高考化学中，物质的量是核心考点，掌握解题技巧至关重要。下面从综合计算、选择题解答、温度对溶解度影响三方面分享实用技巧。​

一、计算综合应用技巧​

物质的量是中学化学计算核心，贯穿微观粒子与宏观质量、体积等的联系。已知物质的量，可依摩尔质量算质量，据气体摩尔体积算特定条件下气体体积。​

固体和纯净物计算时，用物质的量确定组成及化学反应计量关系；混合物计算则需考虑各组分物质的量及比例。溶液中，物质的量与溶解度、溶质质量分数相关，还涉及质量守恒、电荷守恒等守恒关系。​

计算时要注意气体所处条件，温度、压强影响气体体积；化学反应问题需考虑反应程度和过量问题，依实际反应的物质的量计算。​

二、选择题解题要点​

解答此类选择题，需关注物质状态和微粒联系。如标准状况下辛烷是液体，不能用 22.4L/mol 计算其物质的量。​

理清微粒关系，计算溶液中离子物质的量浓度时，考虑溶质电离和溶液体积变化。避免单位错误，正确进行 mol、g、L 等单位换算。同时，注意化学反应方程式书写是否正确，配平、反应条件等影响计算结果。​

三、分析温度对溶解度影响的高考化学解题思路​

根据温度变化后物质析出情况，可判断溶解度与温度关系。等质量甲、乙饱和溶液降温至 20℃，甲析出质量比乙大，说明温度对甲溶解度影响更大。​

取等质量溶液因含水量未知，无法直接推断溶解度大小，需考虑某温度下溶解度及温度变化时的改变量，非饱和溶液不能用溶解度计算。​

一般来说，固体（除石灰水）、液体溶质温度越高溶解度越大，气体溶质温度越高溶解度越小，依此规律分析具体物质溶解度变化。